Определение поглощения нитратов растениями.

Азот входит в состав белков, нуклеиновых кислот и многих других веществ, образующих структуры цитоплазмы, на которых совершаются все жизненные процессы. При недостатке азота приостанавливается синтез соединений, содержащих этот элемент, что приводит к нарушению обмен а,.веществ. и, как следствие, к торможению роста. Высокое содержание азота усиливает рост растений.

Нитратный азот (NC>3~) - основная форма усвоения азота растениями.

Ход работы

1. После выращивания растений в водной культуре, для определения содержания >Юз~ в питательной среде необходимо взять в фарфоровую чашку 10 мл исследуемого раствора и выпарить ejro полностью на кипящей водяной бане. Осадок охладить, прибавить 1 мл дисульфофеноловой кислоты и растереть содержимое чашки оплавленным концом стеклянной палочку так, чтобы капли растеклись по всему дну чашки. Через 1Q минут в чашку прилить 10 мл воды и прибавлять по. каплям Г4%-ный раствор аммиака до появления устойчивой желтой окраски. Раствор из чашки перенести количественно водой в мерную колбу на 50 мл, довести до метки, перемешать, определить оптическую плотность на ФЭК.

Число дней вегетации поглощенного растением за сутки.

2. Работающие с питательной смесью с исключением азота делают контрольное определение: 0,5 мл исходного раствора Ca(N03)2 доводят до 100 мл, из которого отбирают 10 мл и определяют оптическую плотность, а затем концентрациюпо калибровочной кривой. Это и будет исходной концентрацией

Оборудование и реактивы:

Фарфоровая большая чашка, пипетки на 10 мл, 2 мл; стеклянные палочки с оплавленным концом; мерные колбы на 50 мл.; дисульфофеноловая кислота (3 г перегнанного фенола + 20,1 мл; надевать 6 часов на кипящей водяной бане в неплотно закрытой склянке; хранить в темной склянке).

Определение поглощения кальция растениями.

Для определения количества поглощенного растениями кальция используют питательные растворы различных вариантов водной культуры.

Для этого необходимо рассчитать, сколько кальция содержалось в исходной питательной смеси.

Пример расчета: полная питательная смесь содержит 1 г солив 1 литре.

Молекулярный вес соли- 164 г

содержится в одном литре раствора.

Ход работы

20 мл исследуемого раствора питательной среды поместить в химический стакан и подкислить до кислой реакции концентрированным раствором СН3СООН по красной кон- говой бумаге (в стакан поместить маленький кусочек индикаторной бумаги и по каплям прибавлять уксусную кислоту до посинения бумаги). Раствор в стакане нагреть на плитке до кипения и прибавить 10 мл насыщенного раствора щавелевокислого аммония (реакция 1). Стакан охладить и оставить в термостате при температуре 50-60°С на 4 часа для выкристаллизовывания осадка.

Осадок количественно горячей водой перенести на плотный бумажный фильтр (синяя лента) и 4-5 раз промыть горячей водой, содержащей несколько кристалликов щавелевокислого аммония, наливая воды не более чем на 2/3 объема фильтра. Каждую следующую порцию воды приливать только после полного профильтровывания предыдущей. Затем осадок 4-5 раз промыть чистой горячей водой для удаления щавелевокислого аммония. Промытый осадок растворить горячим раствором 1% серной кислоты, фильтруя в тот стакан, в котором проводили осаждение (реакция 2). Кислоту прибавлять небольшими порциями до полного растворения осадка. В стакан прибавить 5 мл 16% раствора серной кислоты, нагреть почти до кипения и опитровать горячий раствор 0,05 н раствором перманганата калия до слабой розовой окраски, не исчезающей в течение 30 секунд (реакция 3).

поглощенного растением за сутки.

При определении кальция осуществляются следующие реакции:

Оборудование и реактивы:

Химические стаканы на 100 мл; пипетки на 20 мл, 2 мл, 10 мл; бумага индикаторная (конго); бумажные фильтры с синей лентой; воронки; колбы на 250 мл; бюретки в штативе на 25 мл, СНзСООН конц.; H2S04 1%, 10 %; NH4OH 14%; (NH4)2C204 насыщ. раствор; КМпОд 0,05 н.

Поделиться:
Добавить комментарий