Определение поглощения кальция растениями.

Для определения количества поглощенного растениями кальция используют питательные растворы различных вариантов водной культуры. Для этого необходимо рассчитать, сколько кальция содержалось в исходной питательной смеси.

Пример расчета: полная питательная смесь содержит 1 г соли Ca(NO3)2 в 1 литре.

Молекулярный вес соли Ca(NO3)- 164 г

164 - 40
1 - X

X = 40:164 - 0,24 г Са содержится в одном литре раствора.

Ход работы

20 мл исследуемого раствора питательной среды поместить в химический стакан и подкислить до кислой реакции концентрированным раствором СН3СООН по красной конговой бумаге (в стакан поместить маленький кусочек индикаторной бумаги и по каплям прибавлять уксусную кислоту до посинения бумаги). Раствор в стакане нагреть на плитке до кипения и прибавить 10 мл насыщенного раствора щавелевокислого аммония (реакция 1). Стакан охладить и оставить в термостате при температуре 50-60°С на 4 часа для выкристаллизовывания осадка.

Осадок количественно горячей водой перенести на плотный бумажный фильтр (синяя лента) и 4-5 раз промыть горячей водой, содержащей несколько кристалликов щавелевокислого аммония, наливая воды не более чем на 2/3 объема фильтра.

Каждую следующую порцию воды приливать только после полного профильтровывания предыдущей. Затем осадок 4-5 раз промыть чистой горячей водой для удаления щавелевокислого аммония. Промытый осадок растворить горячим раствором 1% серной кислоты, фильтруя в тот стакан, в котором проводили осаждение (реакция 2). Кислоту прибавлять небольшими порциями до полного растворения осадка.

В стакан прибавить 5 мл 16% раствора серной кислоты, нагреть почти до кипения и отфильтровать горячий раствор 0,05 н раствором перманганата калия до слабой розовой окраски, не исчезающей в течение 30 секунд (реакция 3).

Расчет: 10 мл 0,05 н КМnО4 соответствует 1 мг Са

КМnО4, пошедший на титрование: 20 = мг Са на мл р-ра.

 поглощенного растением за сутки.

При определении кальция осуществляются следующие реакции:

Ca(NO3)2 + (NH4)2 С2О4 → СаС2О4 + 2NH4NO3 (1)

СаС2О4 + H2SO4 → CaSO4 + Н2С2О4 (2)

2С2О4 + 2 KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10СО2 + 6Н2О (3)

Оборудование и реактивы:

  • Химические стаканы на 100 мл;
  • пипетки на 20 мл, 2 мл, 10 мл;
  • бумага индикаторная (конго);
  • бумажные фильтры с синей лентой;
  • воронки;
  • колбы на 250 мл;
  • бюретки в штативе на 25 мл, СН3СООН конц.;
  • H2SO4 1%, 10 %;
  • NH4OH 14%;
  • (NH4)2C2O4 насыщенный раствор; КМnО4 0,05 н.
Поделиться:
Добавить комментарий