Определение поглощения кальция растениями.
Для определения количества поглощенного растениями кальция используют питательные растворы различных вариантов водной культуры. Для этого необходимо рассчитать, сколько кальция содержалось в исходной питательной смеси.
Пример расчета: полная питательная смесь содержит 1 г соли Ca(NO3)2 в 1 литре.
Молекулярный вес соли Ca(NO3)2 - 164 г
164 - 40
1 - X
X = 40:164 - 0,24 г Са содержится в одном литре раствора.
Ход работы
20 мл исследуемого раствора питательной среды поместить в химический стакан и подкислить до кислой реакции концентрированным раствором СН3СООН по красной конговой бумаге (в стакан поместить маленький кусочек индикаторной бумаги и по каплям прибавлять уксусную кислоту до посинения бумаги). Раствор в стакане нагреть на плитке до кипения и прибавить 10 мл насыщенного раствора щавелевокислого аммония (реакция 1). Стакан охладить и оставить в термостате при температуре 50-60°С на 4 часа для выкристаллизовывания осадка.
Осадок количественно горячей водой перенести на плотный бумажный фильтр (синяя лента) и 4-5 раз промыть горячей водой, содержащей несколько кристалликов щавелевокислого аммония, наливая воды не более чем на 2/3 объема фильтра.
Каждую следующую порцию воды приливать только после полного профильтровывания предыдущей. Затем осадок 4-5 раз промыть чистой горячей водой для удаления щавелевокислого аммония. Промытый осадок растворить горячим раствором 1% серной кислоты, фильтруя в тот стакан, в котором проводили осаждение (реакция 2). Кислоту прибавлять небольшими порциями до полного растворения осадка.
В стакан прибавить 5 мл 16% раствора серной кислоты, нагреть почти до кипения и отфильтровать горячий раствор 0,05 н раствором перманганата калия до слабой розовой окраски, не исчезающей в течение 30 секунд (реакция 3).
Расчет: 10 мл 0,05 н КМnО4 соответствует 1 мг Са
КМnО4, пошедший на титрование: 20 = мг Са на мл р-ра.
поглощенного растением за сутки.
При определении кальция осуществляются следующие реакции:
Ca(NO3)2 + (NH4)2 С2О4 → СаС2О4 + 2NH4NO3 (1)
СаС2О4 + H2SO4 → CaSO4 + Н2С2О4 (2)
5Н2С2О4 + 2 KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10СО2 + 6Н2О (3)
Оборудование и реактивы:
- Химические стаканы на 100 мл;
- пипетки на 20 мл, 2 мл, 10 мл;
- бумага индикаторная (конго);
- бумажные фильтры с синей лентой;
- воронки;
- колбы на 250 мл;
- бюретки в штативе на 25 мл, СН3СООН конц.;
- H2SO4 1%, 10 %;
- NH4OH 14%;
- (NH4)2C2O4 насыщенный раствор; КМnО4 0,05 н.
